Fonctionnalité:
1. Simple et facile - en utilisant la colorimétrie visuelle ou la méthode de titrimétrie, les utilisateurs peuvent effectuer le test indépendamment sans formation spécialisée.
2. Rapide et efficace - plusieurs minutes suffisent pour terminer l'analyse d'un échantillon d'eau. Pas besoin d'autre instrument pour le test.
3. Précis et fiable - la méthode d'essai dérive de la norme internationale, le résultat peut être largement reconnu dans le monde entier.
4. Intelligent et portable - petite taille, poids léger. Largement utilisé dans les aliments, les boissons, les sciences, l'agriculture, l'environnement, le moniteur et tous les autres domaines connexes.
Comment utiliser le tableau colorimétrique
1. échantillonnage
Remplissez le tube de liquide de test à un certain niveau spécifié dans les instructions;
2 Ajout de réactif
Ajouter un pack de réactif (ou deux réactifs différents selon les instructions), puis fermer le couvercle et balancer le tube pour dissoudre complètement le réactif.
3.Comparez la couleur liquide par rapport au tableau colorimétrique
A. Poser le graphique colorimétrique à plat sous la lumière adéquate
B.Placez le tube au-dessus du tableau colorimétrique verticalement
C.Comparez la couleur du liquide de test avec la couleur sur le tableau colorimétrique, découvrez la même couleur et obtenez la concentation.
Nom du produit | Numéro de modèle | Élément de test | Nombre de tests | Durée de conservation |
kit d'analyse de l'eau | LH2037 | pH, ammoniaque, nitrite, sulfure, do | 50 / boîte | 1 an |
PH: Le pH est une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité.
L'indice de concentration en ions hydrogène ((concentration en ions hydrogène)) fait référence au rapport entre le nombre total d'ions hydrogène et la quantité de substances totales dans la solution. Il est communément appelé «pH» et non «pH». Pour la détermination de l'indice d'activité des ions hydrogène, la méthode qualitative peut être déterminée en utilisant un indicateur de pH et du papier de test de pH, tandis que la mesure quantitative du pH doit être mesurée par un pH-mètre.
ACTION: La saturation en oxygène (symbole SO2) est une mesure relative de la concentration d'oxygène qui est dissoute ou transportée dans un milieu donné en proportion de la concentration maximale qui peut être dissoute dans ce milieu. Il peut être mesuré avec une sonde à oxygène dissous comme un capteur d'oxygène ou une optode dans un milieu liquide, généralement de l'eau. L'unité standard de saturation en oxygène est le pourcentage (%).
L'ion nitrite, qui a la formule chimique NO − 2, est un anion symétrique avec des longueurs de liaison N – O égales. Lors de la protonation, l'acide nitreux acide faible instable est produit. Le nitrite peut être oxydé ou réduit, le produit dépendant quelque peu de l'agent oxydant / réducteur et de sa force. L'ion nitrite est un ligand ambident, et il est connu qu'il se lie aux centres métalliques d'au moins cinq façons différentes. Le nitrite est également important en biochimie en tant que source du puissant oxyde nitrique vasodilatateur. En chimie organique, le groupe NO-2 est présent dans les esters d'acide nitreux et les composés nitrés. Le nitrite (principalement le nitrite de sodium) est également utilisé dans l'industrie alimentaire pour le durcissement de la viande. Le nitrate est un ion polyatomique de formule moléculaire NO-3 et de masse moléculaire de 62,0049 u. Les composés organiques qui contiennent l'ester nitrate en tant que groupe fonctionnel (RONO2) sont également appelés nitrates.
Le sulfure (anglais britannique également sulfure) est un anion inorganique du soufre de formule chimique S2− ou un composé contenant un ou plusieurs ions S2−. Les solutions de sels de sulfure sont corrosives. Le sulfure désigne également les composés chimiques de grandes familles de composés inorganiques et organiques, par exemple le sulfure de plomb et le sulfure de diméthyle. Le sulfure d'hydrogène (H2S) et le bisulfure (SH−) sont les acides conjugués du sulfure.
L'azote ammoniacal signifie l'azote présent sous forme d'ammoniac libre (NH3) et d'ions ammonium (NH4) dans l'eau. La teneur en azote des composés organiques animaux est généralement supérieure à celle des composés organiques végétaux. Dans le même temps, la matière organique contenant de l'azote dans les excréments humains et animaux est très instable et se décompose facilement en ammoniac. Par conséquent, lorsque la teneur en azote ammoniacal dans l'eau augmente, elle se réfère au nitrure sous forme d'ammoniac ou d'ions ammonium.
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